Fertilizantes Solubles
Transquimica Co. Ltda. comercializa varios productos agricolas, tales como:
– Nitrato de Potasio
El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.
– Nitrato de Calcio
También llamado Norgessalpeter (salitre noruego) es el compuesto inorgánico con la fórmula Ca (NO 3) 2. . Este color sal absorbe la humedad del aire y se encuentra comúnmente como tetrahidratado . Se utiliza principalmente como componente de fertilizantes .. Nitrocalcite es el nombre de un mineral que es un nitrato de calcio hidratado que se forma como un florecimiento en el estiércol contactos concreto o piedra caliza en un ambiente seco como en establos o cavernas .
El nitrato de calcio es un compuesto quimico formado por nitrogeno,oxigeno y calcio.
Mezclas Físicas y Formulas Químicas
-Nitrato de Magnesio
El magnesio es un elemento esencial para el crecimiento de las plantas: es el único elemento mineral que constituye la clorofila, es activador específico de muchas enzimas implicadas en el metabolismo de los carbohidratos, del
nitrógeno, de la síntesis proteica y de la síntesis de las grasas. El nitrógeno es el elemento base para el aumento en el desarrollo y en la producción de las plantas: es absorbido desde la raíz mayormente en la forma nítrica y utilizado en la síntesis de la clorofila, de los aminoácidos, de las sustancias proteicas, de las enzimas y del ADN.
El Nitrato de Magnesio, gracias a la presencia simultánea y equilibrada de magnesio y nitrógeno nítrico, puede ser considerado un abono de rápido efecto: la cuota nítrica estimula el desarrollo vegetativo y, simultaneamente,
la absorción del magnesio, mejorando el crecimiento, el desarrollo y la coloración de la vegetación, reduciendo la incidencia de las fisiopatías de la deficiencia de magnesio Sirve, por tanto, para intervenir con rápido efecto, cada vez que se desee dar a la planta un estímulo de crecimiento a las partes verdes (hojas, yemas y frutos) dando una coloración verde brillante.
-Sulfato de amonio
El sulfato de amonio es una sal cuya fórmula química es (NH4)2SO4. color: gris claro aspecto granulado.
Se utiliza como floculante y, además, como un reactivo en purificación de proteínas para precipitar proteínas solubles. En bioquímica, se usa para precipitar fraccionadamente las globulinas que no son solubles en agua y para diferenciarlas de las albúminas. Las globulinas se pueden redisolver para hacer subsecuentes análisis, como puede ser la extracción de una proteína en particular por cromatografía de afinidad con NaCl. El Sulfato de Amonio es excelente componente para la llamada precipitación fraccionada, porque, entre otras cosas, hace que el agua compita entre la disolución de esta sal o de la proteína (formada por muchos grupos carboxilo y amonio), causando que precipite la proteína. En agricultura es usado ampliamente como fertilizante, tanto para fertirrigación como para aplicación directa al suelo por productores de hortalizas. El Sulfato de Amonio a menudo se obtiene como un producto residual de la fabricación del nylon. La frecuencia de deficiencias de Azufre promueven su mayor uso como fuente de Nitrógeno (N) y de Azufre (S).
-Urea Fosfórica
La urea es un compuesto químico cristalino e incoloro, de fórmula CO(NH2)2. Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de proteínas en el hombre y en los demás mamíferos. La orina humana contiene unos 20g por litro, y un adulto elimina de 25 a 39g diariamente. En cantidades menores, está presente en la sangre, en el hígado, en la linfa y en los fluidos serosos, y también en los excrementos de los peces y muchos otros animales. También se encuentra en el corazón, en los pulmones, en los huesos y en los órganos reproductivos así como el semen. La urea se forma principalmente en el hígado como un producto final del metabolismo. El nitrógeno de la urea, que constituye el 80% del nitrógeno en la orina, procede de la degradación de los diversos compuestos con nitrógeno, sobre todo de los aminoácidos de las proteínas en los alimentos. En los mamíferos la urea se forma en un ciclo metabólico denominado ciclo de la urea. La urea está presente también en los hongos así como en las hojas y semillas de numerosas legumbres y cereales.
-Keserita
La kieserita es un mineral del grupo VI (sulfatos), según la clasificación de Strunz. Es un sulfato hidratado de magnesio. Se presenta en agregados granudos, incoloros y turbios de color blanco o amarillo.
En contacto con el aire húmedo la kieserita se hidrata y se recubre de una costra blanca de epsomita. Calentado por encima de los 200 ºC pierde la molécula de agua que contiene. Es fusible al soplete y
-Acido Fosfórico
El ácido fosfórico (a veces llamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico ácido de fórmula H3PO4. Es un ortofosfato cuyo código en el Sistema Internacional de Numeración es E-338.
Propiedades químicas El anión asociado al ácido fosfórico se llama ion fosfato, muy importante en la biología, especialmente en los compuestos derivados de los azúcares fosforilados, como el ADN, el ARN y la adenosina trifosfato (ATP). Este ácido tiene un aspecto líquido transparente, ligeramente amarillento. Normalmente, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en disolución. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfúrico, filtrando posteriormente el líquido resultante para extraer el sulfato de calcio. Otro modo de obtención consiste en quemar vapores de fósforo y tratar el óxido resultante con vapor de agua. El ácido fosfórico es un ácido triprótico. Esto significa que puede disociarse en agua hasta tres veces, liberando cada vez un protón al agua como se muestra en las siguientes reacciones: H3PO4(s) + H2O(l) está en equilibrio con H3O+(aq) + H2PO4−(aq) Ka1= 7.25×10−3 H2PO4−(aq)+ H2O(l) está en equilibrio con H3O+(aq) + HPO42−(aq) Ka2= 6.31×10−8 HPO42−(aq)+ H2O(l) está en equilibrio con H3O+(aq) + PO43−(aq) Ka3= 3.98×10−13 Usos El ácido es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación. Entre otras aplicaciones, el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa (aditivo alimentario E-338); como pegamento de prótesis dentales; como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan como ablandadores de agua, fertilizantes y detergentes. Muy utilizado en laboratorios químicos en la preparación de disoluciones tampón o reguladoras del pH. La neutralización del ácido fosfórico con el amoniaco produce Fosfato Monoamónico (MAP), un fertilizante complejo altamente concentrado que contiene nitrógeno y fósforo aprovechable.2 Propiedades físicas Densidad relativa (agua = 1): 1,68 Solubilidad en agua: Muy elevada Presión de vapor a 20 °C: 4 Pa Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3,4 Masa molecular: 98 u